| 80 | Acide nitrique. |
trouvés exposés à la fois à la critique & aux plaintes des deux partis opposés.
L’acide du nitre est susceptible de se présenter dans un grand nombre d’états qui dépendent du degré d’oxygénation qu’il a éprouvé, c’est-à-dire, de la proportion d’azote & d’oxygène qui entre dans sa composition. Un premier degré d’oxygénation de l’azote constitue un gaz particulier, que nous continuerons de désigner sous le nom de gaz nitreux : il est composé d’environ 2 parties en poids d’oxygène & d’une d’azote, & dans cet état il est immiscible à l’eau. Il s’en faut beaucoup que l’azote dans ce gaz soit saturé d’oxygène, il lui reste au contraire une grande affinité pour ce principe, & il l’attire avec une telle activité, qu’il l’enlève même à l’air de l’atmosphère sitôt qu’il est en contact avec lui. La combinaison du gaz nitreux avec l’air de l’atmosphère est même devenue un des moyens qu’on emploie pour déterminer la quantité d’oxygène contenue dans ce dernier, & pour juger de son degré de salubrité. Cette addition d’oxygène convertit le gaz nitreux en un acide puissant qui a une grande affinité avec l’eau, & qui est susceptible lui-même de différens degrés d’oxygénation. Si la proportion de l’oxygène & de l’azote est au-dessous de trois parties contre une, l’acide est
