cristallisation, tout se trouve dans le produit obtenu par cette nouvelle méthode que nous regrettons de ne pouvoir faire connaître tout au long ; cependant, nous dirons :
1o Que l’alcool anhydre est remplacé par l’alcool à 95°
2o Que le chlore vient agir dans des conditions différentes de température.
3o Que la séparation des produits nombreux par rectification a été également modifiée.
À quoi reconnaîtra-t-on un produit exempt de toute impureté, tel qu’il le faut enfin pour l’usage en médecine ?
À part les caractères physiques que nous avons déjà donnés, on reconnaît le chloral pur, à ce qu’il doit se dissoudre facilement dans l’eau distillée et la solution ne pas précipiter par le nitrate d’argent. Il ne doit pas noircir, lorsque à la température de 120° on le traite par l’acide sulfurique. Chauffé à 45° ou 46°, il doit fondre, et à 96°, distiller, sans laisser de résidu (M. Lissonde. Du chloral hydraté, 1874).
Lorsque l’on veut déterminer la quantité réelle de chloral qui existe dans un produit donné comme pur, il faut employer la méthode signalée par M. Meyer (Annalen der chimie und pharmacie, 1873), elle consiste à traiter le chloral par les alcalis.
On voit par cette équation qu’une molécule d’hydrate
