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Sur les gaz inflammables.
Détails des calculs exécutés sur le gaz A, pris pour exemple.
Voici les données qui ont servi de base au calcul.
On a pesé l’air atmosphérique et les gaz parfaitement saturés d’humidité.
On a fait la correction de l’humidité d’après les tables de M. Dalton.
D’après des résultats que Gay-Lussac fera connoître, pour ramener le volume d’un gaz d’une certaine température à zéro, il faut multiplier ce volume par 266,66 divisé par 266,66 augmenté du nombre de degrés d’où l’on part.
| À 0°. therm. cent. et 0m,76 barom. | ||
| Poids d’un litre | d’air | 1,297 grammes. |
| d’oxigène | 1,432 | |
| d’hydrogène | 0,095 | |
| d’acide carbonique | 1,972[1]. | |
L’acide carbonique contient un volume d’oxigène égal au sien, et est composé en poids de
- ↑ D’après Bio et Arrago. Mém. de l’Inst. 1er. sem. 1806.
