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Page:Marie Curie - L'isotopie et les éléments isotopes, 1924.pdf/112

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CHAPITRE X

ANALYSE DES MASSES


Les résultats de cette analyse sont indiqués ici, d’après les auteurs, et principalement d’après Aston. L’ordre suivi est fréquemment le même, conforme à l’évolution progressive des recherches. Les éléments sont, de plus, distingués en deux groupes, selon que les rayons positifs ont été produits dans un tube à gaz ou dans un tube à anode incandescente.

On a désigné par m la masse atomique ou moléculaire déterminée à l’aide des rayons positifs et rapportée à l’oxygène O = 16, par n le nombre d’unités de charge, par P le poids atomique chimique. Pour des groupes de lignes où n = 1, on a indiqué, au lieu du rapport , la masse m qui est mesurée par le même nombre.

27. Rayons positifs des gaz (Planches II et III).

Oxygène P = 16. — L’oxygène est considéré comme étalon de masse. Il fournit 3 lignes fondamentales :

Atome à charge simple 
O+
-- --------- double 
O+ + --»--- 08
Molécule à charge simple 
O2+ --»--- 32


Aucun indice de complexité n’étant observé cet élément est considéré comme simple.

Carbone P = 12.00. — On obtient les lignes suivantes en présence d’oxygène :

Atome à charge simple 
C+
-- --------- double 
C+ + --»--- 06
Molécule CO à charge simple 
CO+ --»--- 28
--- ----CO2----------- 
CO2+ --»--- 44