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Page:Marie Curie - L'isotopie et les éléments isotopes, 1924.pdf/114

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L’ISOTOPIE ET LES ÉLÉMENTS ISOTOPIQUES

Les résultats les plus précis ont été résumés dans le tableau suivant :

      Masse de comparaison   Masse mesurée
He+
Méthode d’encadrement 
O+ +00 = 8 3,994 — 3,996
Méthode directe 
C+ +x00»  = 6 4,005 — 4,010
H3+
Méthode d’encadrement 
C+ +x00»  = 6 3,025 — 3,027
Méthode directe 
He+x00 »  = 4 3,021 — 3,030
H2+
Méthode d’encadrement 
He+x00 »  = 4 2,012 — 2,018

Aston a conclu de ces nombres que l’hydrogène est un élément simple dont le poids atomique doit être admis égal à 1,008 conformément aux déterminations chimiques précises. Il admit aussi que le composé H3 est une molécule triatomique d’hydrogène à charge simple et que l’hélium est un élément simple.

Ainsi que l’avait déjà observé J. J. Thomson, l’atome d’hydrogène n’apparaît jamais avec charge multiple. Ceci résulte de ce que cet atome dont le nombre atomique est 1, ne possède qu’un électron, et ne peut perdre que celui-là. Dépourvu de cet électron unique, l’atome d’hydrogène est réduit à l’état de noyau, ou électron positif et reçoit, à cet état, le nom de proton.

L’hydrogène présent dans les tubes à décharge s’associe avec l’oxygène et avec le carbone pour donner lieu à des lignes moléculaires, qui constituent des groupes de référence très utiles. Aston considère les groupes suivants :

Groupe C1
CHx +00 m = 1200000000 Groupe C2
m = 24
CH   + m»  13  »xx 25
CH2 + m»  14  »xx 26
CH3 + m»  15  »xx 27
CH4 + m»  16  »xx 28
OH  + m»  17  »xx 29
OH2 + m»  18  »xx 30
CH3 + m»  19

Ces groupes proviennent de traces de vapeur d’eau, de la graisse des rodages et de gaz carbonés introduits dans le tube.

Azote P = 14,01. Cet élément donne une ligne atomique Az+ et une ligne moléculaire Az2+ qui ne peuvent être distinguées, à la précision de l’appareil, des lignes CH2+ et CO+. D’autre part, la ligne de second