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16. Le nombre de molécules attribué à un corps s’indique par un chiffre appelé coefficient, placé devant la formule :

$2\,\mathrm {HCl}$

indique : 2 molécules d’acide chlorhydrique.

Le chiffre employé est un chiffre de la casse : suivant les imprimeries, on le colle à la lettre qui le suit :

$\mathrm {2NaCl}$

ou on le sépare de celle-ci par une espace de 1 point ou de 1 point 1/2 au plus, comme on l’a vu à l’exemple précédent.
xxxx Cette deuxième manière est plus convenable : dans le cas où la formule commence par l’oxygène (dont le symbole est O), elle évite une confusion possible du lecteur croyant voir un 0 (zéro) là où il faut lire O :

$2\,\mathrm {Az} +4\,\mathrm {O}$.

17. La valeur, la puissance de combinaison d’un élément s’appelle valence ou encore, mais plus rarement, liaison.
xxxx La valence d’un élément se détermine par le nombre d’atomes univalents qu’il peut fixer ou remplacer.

18. La valence de 1 atome s’indique en ajoutant à son symbole autant de traits que cette valence compte d’unités.
xxxx Les éléments monovalents sont figurés ainsi :

$\mathrm {H-,Cl-,Br-,K-}$

ou :

$\mathrm {H{\frac {\;\;}{}},Cl{\frac {\;\;}{}},Br{\frac {\;\;}{}},K{\frac {\;\;}{}}}$.

Les éléments bivalents sont représentés de la manière suivante :

$\mathrm {O}$= ou $\mathrm {O\!=}$ ;

l’azote, trivalent :

$\mathrm {Az\!\equiv }$ ou $\mathrm {Az}$ ;

le carbone, tétravalent :

$\mathrm {C}$ ou $\mathrm {C}$.

La disposition relative de ces traits, de ces liaisons, n’a d’ailleurs