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26. Dans les formules les auteurs ont cherché à représenter non seulement la composition chimique, mais aussi le poids moléculaire^[1] des corps.
xxxx On a donné à ces formules le nom de formules brutes.
xxxx Les formules brutes sont celles où les symboles des corps simples sont mis les uns à la suite des autres et accompagnés, lorsqu’il y a plus de 1 atome d’un certain corps, par un chiffre indiquant pour chaque corps simple le nombre d’atomes qui entrent dans la composition de la molécule :

Ainsi la formule brute du sulfate double de fer et de potassium serait :

${\ce {S^2O^14FeK^2H^12}}$.

Les formules de constitution sont celles où les symboles sont groupés de façon à rappeler les conditions de formation du corps, ou de façon à mettre en évidence certains groupes d’éléments jouant un rôle important dans les réactions du corps :

Ainsi la formule du sulfate double de fer précédente serait :

${\ce {SO^{4}Fe,SO^{4}K^{2},6\,H^{2}O}}$.

elle met en évidence le sulfate ferreux, le sulfate de potassium et l’eau.

Chaque groupe de formules représentant un composé est séparé du suivant par une virgule ; le tout est groupé sans espace, puisque c’est une formule générale, autre que l’espace entre 6 et H.
xxxx Pour établir les formules de constitution, ou formules développées, on a recours à la valence des éléments.

27. Dans les formules développées les chimistes écrivent les symboles des corps avec les liaisons caractéristiques de ces symboles, de façon qu’un symbole se trouve à chaque extrémité d’un trait, ce que

1. On appelle poids moléculaire d’un corps, simple ou composé, le produit de sa densité à l’état gazeux par 28,88.
   xxxx On appelle poids atomique d’un corps simple le plus grand commun diviseur des poids de ce corps qui entrent dans les poids moléculaires de tous les composés qu’il forme.