Cette page a été validée par deux contributeurs.
TABLE DES MATIÈRES
Lois de Raoult. — Analogie des gaz et des solutions. — Pression osmotique et loi de van ’t Hoff. — Les ions. — Degré de dissociation d’un électrolyte et loi d’Arrhenius. — Première idée d’une charge électrique minimum. — Loi de Faraday, et charge charriée par un ion-gramme. — Valence électrolytique.
Divisibilité de la matière. — Lames minces.
Chapitre II
L’agitation moléculaire
L’agitation moléculaire
Agitation moléculaire en régime permanent. — Calcul des vitesses moléculaires. — Température absolue, proportionnelle à l’énergie moléculaire. — Justification de l’hypothèse d’Avogadro. — Effusion par les petites ouvertures. — Largeur des raies spectrales.
Chaleur spécifique d’un gaz à volume constant. — Gaz monoatomiques. — Sphère de protection de l’atome. — Une difficulté fondamentale. — Énergie de rotation des molécules polyatomiques. — Équipartition de l’énergie. — L’énergie interne des molécules ne peut varier que par bonds discontinus. — Même l’énergie de rotation varie de façon discontinue.
Viscosité des gaz. — Diamètre moléculaire, tel que le définissent les chocs. — Surface de choc des N molécules d’une molécule-gramme. — Une limite supérieure du diamètre de choc. — Équation de Van der Waals. — Volume de choc des N molécules d’une molécule-gramme. — Première évaluation des grandeurs moléculaires.
Chapitre III
Mouvement brownien. — Émulsions
Mouvement brownien. — Émulsions
Le mouvement brownien. — Le mouvement brownien et le principe de Carnot. — Origine probable de l’agitation.
294
