Ainsi voilà du sulfate de soude en dissolution et, d’autre part, de l’azotate de baryte. Les deux liqueurs sont parfaitement neutres ; elles n’ont aucune action sur le papier bleu de tournesol et sur le papier rougi. Je les mêle : aussitôt il y a décomposition et formation d’un précipité abondant. C’est du sulfate de baryte qui se dépose, tandis que de l’azotate de soude reste en dissolution. Que j’y plonge les papiers colorés, ils n’éprouveront aucune altération dans leur teinte, tout comme avant la réaction. Pourquoi les deux bases après l’échange de leur acide, pourquoi les deux acides après l’échange de leur base, se trouvent-ils encore exactement neutralisés ? C’est que la quantité de soude, qui formait un sel neutre avec l’acide sulfurique saisi par la baryte, sature précisément la quantité d’acide azotique abandonnée par cette base ; c’est que les quantités de soude et de baryte, qui neutralisent la même quantité d’acide sulfurique, exigent aussi pour se neutraliser la même quantité d’acide azotique.
Telle est, en effet, la conséquence que Wenzel a été conduit à établir d’une manière générale. Ses expériences se font surtout remarquer par l’exactitude des résultats numériques. Sous ce rapport, ses analyses sont comparables à celles que l’on fait de nos jours. Cependant, que de moyens pour ce genre de recherches nous possédons aujourd’hui et dont il
