composition de l’eau de mer, je vous indiquerai la proportion des composants, qui, ne tenant pas compte des sels de calcium, est remarquablement constante en tous les points du globe et correspond à l’expression suivante en molécules
Développons maintenant pas à pas les lois de la cristallisation en augmentant peu à peu le nombre des corps dissous :
S’il n’y a qu’un sel unique, la chose est assez simple ; par la concentration,
la saturation arrive et le sel se dépose, jusqu’à ce que tout soit desséché.
Mais lorsqu’il y en a deux, quel est celui qui se sépare le premier et
quand apparaît le second ? Nous allons répondre à cette question pour le
mélange de chlorure de sodium et de chlorure de potassium (à 25°C). Si
la solution contient, par exemple, assez de chlorure de potassium pour que
ce sel commence à se déposer, 
Fig. 5 par concentration la proportion de chlorure
de sodium va augmenter jusqu’à ce que ce
sel se dépose aussi ; à partir de ce moment,
la solution conserve sa composition ; elle
ne fait que diminuer en quantité et les
deux sels cristallisent simultanément, jusqu’à
ce que tout le liquide ait disparu. Il
est évident qu’on arrive à la même solution
finale en partant de l’extrémité opposée,
c’est-à-dire d’une solution contenant un
excès suffisant de chlorure de sodium. Ainsi
l’état du système sera donné si l’on connaît
la solution finale saturée des deux sels ;
l’analyse indique pour une solution qui a été agitée assez longtemps à 25°
avec un excès des deux sels, la composition :
de sorte que des solutions dans lesquelles la proportion du chlorure de sodium au chlorure de potassium est supérieure à 89. 58,5 : 39. 74,5 commencent par déposer du chlorure de sodium dans le cas contraire, c’est le chlorure de potassium qui se sépare le premier.
Ici les relations sont encore simples et, afin de conserver la même clarté lorsque nous passerons à des cas plus compliqués, nous allons les expri-
