dz de la colonne cylindrique dans laquelle nous pouvons supposer notre gaz renfermé. La distribution des vitesses entre les molécules d’un gaz pesant, et par conséquent l’énergie ciné-tique moyenne, est la même à toutes les altitudes. D’après la théorie cinétique, la pression d’un gaz est proportionnelle à l’énergie cinétique moyenne de ses molécules. Si c’est la concentration du gaz à l’altitude z, en molécules-gramme par unité de volume, et N le nombre d’Avogadro, la valeur Thêta/2 pour l’énergie moyenne d’un degré de liberté conduit pour la pression à
p = N*c*Thêta.
L’identification avec la loi des gaz p = R*c*T donne la relation
(24) Thêta = (R/N)*T = k*T.
Le module Thêta de la distribution la plus probable est donc proportionnel à la température absolue et donne la signification statistique de la notion de température. La distribution la plus probable d’un gaz, comme d’un ensemble quelconque d’ailleurs, est la distribution isotherme. Si nous cherchons maintenant la variation de densité du gaz avec l’altitude dans la distribution donnée par la formule (23), en tenant compte de la relation (24), après intégration de —rho*d(omega) par rapport à u, v, w, entre les limites —infini et +infini, nous
