I. 0,200 de sulfocétate chauffés dans une petite capsule en platine, brûlent en laissant du sulfate de potasse spongieux et grisâtre, qui, chauffé au rouge, devient d’un blanc pur, et qui pèse 0,048.
0,284 du même sel donnent 0,552 acide carbonique, et 0,237 eau.
II. 0,200 d’un autre produit laissent 0,048 de sulfate de potasse par la combustion.
III. 0,300 d’un troisième sel laissent 0,072 de sulfate par la combustion.
0,383 du même fournissent 0,735 acide carbonique, et 0,315 eau.
0,500 du même sel calcinés avec 2 gr. de nitre et 2 gr. de carbonate de soude, fournissent, après la sursaturation du résidu au moyen de l’acide azotique et la précipitation par le chlorure de barium, 0,346 de sulfate de baryte.
En répétant cette dernière épreuve sur un autre produit, elle a donné exactement le même résultat.
En réunissant les chiffres des analyses I et III, on arrive donc aux résultats suivants :
| I. | III. | |
Sulfate de potasse |
24,0 | 24,0 |
Acide sulfurique |
» | 11,7 |
Carbone |
53,8 | 53,1 |
Hydrogène |
9,2 | 9,1 |
Oxygène |
» | 2,1 |
| ——— | ||
| 100,0 |
