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les températures, car si deux corps sont à des températures différentes $t_{1}$ et $t_{2}$, lorsqu’on adopte la convention énoncée plus haut, les valeurs de $\theta _{1}$ et $\theta _{2}$ correspondantes sont aussi différentes ; de plus, si $t_{1}$ est plus grand que $t_{2}$, $\theta _{1}$ est également plus grand que $\theta _{2}$, puisque la fonction $\theta$ est supposée croissante en même temps que $t$. Nous verrons plus tard l’importance de cette remarque, et nous verrons que la Thermodynamique nous fournit une définition rationnelle de ce qu’on peut appeler température absolue, définition où ne figure plus aucune convention de caractère arbitraire.

18. Quantité de chaleur

Possédant un moyen de mesurer les températures, il est possible, à l’aide de nouvelles conventions, de mesurer les quantités de chaleur.

Si nous mettons en présence un corps A à une température $t_{0}$ et un corps B à une température supérieure à $t_{1}$, l’expérience montre que la température du premier s’élève, tandis que celle du second s’abaisse. Nous exprimons ce fait en disant que B cède de la chaleur à A.

Dans certains cas, l’un des corps, B par exemple, peut ne pas changer de température ; c’est ce qui a lieu lorsque B est le siège d’un phénomène physique s’effectuant à température constante comme la fusion. Cependant. Nous admettrons encore qu’il y a échange de chaleur et, si la température de A s’élève, nous dirons que la chaleur est cédée à ce corps par B. Il peut même arriver qu’un corps cède de la chaleur, bien que sa température continue à s’élever ; c’est ce qui arrive, par exemple, quand on comprime un gaz ; ce gaz s’échauffe, bien que, devenu plus chaud que les