égales distances, et qu’à volume égal il y en a, par conséquent, le même nombre dans deux gaz différents.
Cela, disait-on, paraîtra hors de doute, si l’on se rappelle que les gaz sont tous également compressibles, également dilatables, et que leurs combinaisons se font en volumes simples. Pourquoi les variations qu’éprouve un gaz dans son volume par les changements de pression ou de température sont-elles indépendantes de sa nature ? Pourquoi cette identité dans les effets produits par les forces physiques, sur tous les différents corps gazeux, identité qui n’existe plus pour les corps solides et liquides ? Ce ne peut être que le résultat d’un même mode de constitution, propre à toutes les matières gazeuses. Il faut donc que leurs atomes soient placés à la même distance, quand les circonstances sont les mêmes : car comment concevoir autrement la similitude de leurs constitution ? Enfin les observations de M. Gay-Lussac, en établissant que dans l’énoncé des lois des combinaisons qui s’effectuent entre gaz, on pouvait substituer le mot volume au mot atome, semblaient donner aux considérations précédentes le plus haut degré de probabilité.
La Physique et la Chimie paraissaient donc conduire également à cette même conséquence. Mais si les gaz renferment le même nombre d’atomes à
