2° 2 grammes d’hydrogène (deux fois le poids atomique de l’hydrogène) se combinent à 16 grammes d’oxygène (poids atomique de l’oxygène) et produisent 18 grammes d’eau. H2O est la formule de l’eau.
3° 55 grammes de manganèse et 16 grammes d’oxygène produisent 81 grammes de protoxyde de manganèse, MnO.
55 grammes de manganèse et 16gr × d’oxygène produisent 66gr d’oxyde salin de manganèse, MnO, ou, ce qui revient au même, Mn34.
55 grammes de manganèse et 16gr × d’oxygène produisent 79 grammes de sesquioxyde de manganèse, MnO, ou Mn2O3.
55 grammes de manganèse et 16gr × 2 d’oxygène produisent 87 grammes de bioxyde de manganèse, MnO2.
Certaines formules doivent être bien connues :
Eau, | H2O. | |
Anhydride | carbonique, | CO2. |
— | sulfureux, | SO2. |
— | sulfurique, | SO3. |
— | azotique, | Az2O5. |
— | phosphorique, | P2O5. |
Acide | chlorhydrique, | HCl. |
II. CORPS TERNAIRES
Acides. — Les formules des acides ternaires s’obtiennent en ajoutant les éléments de l’eau aux formules des anhydrides.
Acide | carbonique, | CO2, H2O | ou CO2H2. | |
— | sulfureux, | SO2, H2O | ou SO3H2. | |
— | sulfurique, | SO3, H2O | ou SO4H2. | |
— | azotique, | Az2O5, H2O | ou Az2O6H2 | ou AzO3H. |
— | phosphorique, | P2O5, 3H2O | ou P2O8H6 | ou POH3 |