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une forte loupe, des esquilles minces exposées à une vive lumière, et en étudiant la poussière au microscope, j’ai reconnu trois matières qui me paraissaient fort distinctes 1’uine grisâtre et translucide ; une autre noire et opaque ; et la troisième enfin, également opaque de couleur verte. D’un autre côté, en faisant agir l’acide hydro-ochlorique sur la poussière que je venais d’examiner, j’ai rcconnu qu’une partie se trouvait attaquée ; et en étudiant de nouveau le résidu au micrescope, j’ai vu qu’il n’y avait plus de grains verts. Profitant de cette circonstance, j’ai fait digérer une partie de la pierre dans de l’acide bouillant, et j’ai eu pour résultat

                    Parties insolubles

$0{,}649$

                    Parties attaquées par l’acide

$0{,}351$

––––––––
$\quad 1{,}000$

La partie mise en solution, étant ensuite examinée m’a fourni

Silice.....$0{,}048$ tenant oxigène $\ 0{,}0249\quad :1$             Alumine....$0{,}054$......$0{,}0252\quad :1$

$\left.{\begin{matrix}\\\\\end{matrix}}\right\}$

$:2$

Bioxide de fer.. $0{,}179$ tenant oxigène $\ 0{,}0407$             Chaux.... $\ \ 0{,}034$......$0{,}0095$

$\left.{\begin{matrix}\\\\\end{matrix}}\right\}$

$:2$

             Perte

$0{,}036$

––––––––
$\quad 0{,}351$

ce qui donne exactement pour les parties réelles la formule

$\mathrm {\overset {..}{F}}$                                         $\mathrm {\overset {..}{C}}$

$\left.{\begin{matrix}\\\\\end{matrix}}\right\}$

$^{2}$ $\mathrm {{\overset {...}{S}}i^{2}+{\overset {..}{F^{3}}}{\overset {...}{A^{2}}}}$

Mais, en outre, la perte que j’ai trouvée est sensiblement égale à la quantité relative d’eau [fIe l’on retir e de la pierre par la