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POIDS ATOMIQUE ET NOMBRE ATOMIQUE

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fondamentales environ $2\,\nu _{0},\;3\,\nu _{0}$, etc., qui ont effectivement été observées par plusieurs savants.

L’étude du terme de rotation permet de déterminer le moment d’inertie ${\mathcal {J}}$ de la molécule. Celui-ci s’exprime par la formule :

${\mathcal {J}}\;=\;{\frac {mm^{\prime }}{m+m^{\prime }}}\,r^{2}\;=\;kr^{2}$

où m et m’ sont les masses des deux atomes et r la distance de leurs centres. On trouve pour ${\mathcal {J}}$, r et k les valeurs suivantes, déduites des mesures de Imes :

	${\mathcal {J}}$	-----	r	-----	k
HF----------	1,325 10-40		0,920 10-8		1,570 10-24
HCl	2,594 10-40		1,265 10-8		1,620 10-24
HBr	3,258 10-40		1,407 10-8		1,646 10-24

Les expériences d’Imes [77] comportent, de plus, une particularité qui met

Fig. 28.

en évidence, semble-t-il, le phénomène d’isotopie. La fig. (28) représente la structure de la bande d’absorption $\lambda$ = 1,76 μ de HCl, reconnue comme bande de 2^e ordre par rapport à la bande fondamentale 3,46 μ. Les abscisses représentent les longueurs d’onde, les ordonnées l’absorption relative mesurée. La bande est résolue en lignes dont chacune est accompagnée, du côté des fréquences décroissantes, par un satellite de moindre intensité, avec un intervalle de longueur d’onde d’environ 14 A. Ce satellite est attribué à la molécule HCl₃₇ tandis que la ligne principale correspond à HCl₃₅.

L’interprétation théorique a été donnée par Loomis et Kratzer [77]. La longueur d’onde relative à l’oscillation des atomes H et Cl, suivant la ligne des centres, est proportionnelle à ${\sqrt {k}}$. Si l’on désigne par $\lambda _{1}$ et $\lambda _{2}$ les longueurs d’onde qui correspondent à HCl₃₆ et HCl₃₇, on trouve :

${\frac {\lambda _{2}-\lambda _{1}}{k_{1}}}\;=\;{\frac {{\sqrt {k_{2}}}-{\sqrt {k_{1}}}}{\sqrt {k_{1}}}}\;=\;{\frac {\sqrt {k_{2}}}{k_{1}}}\,-\,1$.