correspond au poids atomique moyen 20,20. Une ligne faible suggère la possibilité de l’existence d’un troisième isotope Ne21, mais pourrait aussi appartenir à un hydrure.
Phosphore P = 31,04.Arsenic P = 74,96. L’analyse de ces éléments a été faite à l’aide des gaz PH3 et AsH3 qui ont donné des résultats très analogues. Dans chaque cas un groupe de 4 raies a été obtenu. Aston attribue la première et la plus forte à l’élément, la deuxième à l’hydrure, la troisième faible au bihydrure, la quatrième assez forte au trihydrure. Les deux éléments paraissent simples et ne donnent pas de lignes de second ordre.
Soufre P = 32,06. Le spectre du soufre a été obtenu par introduction de gaz sulfureux dans le tube à décharge. Ce spectre présente les lignes suivantes :
| S + | m = 32 | COS + | m = 60 | |||
| SH + | m = 33 | SO2 + | m = 64 | |||
| SH2 + | m = 34 | CS2 + | m = 76 | |||
| CS + | m = 44 |
Il est à remarquer que les lignes étalons 32 et 44 apparaissent aussi sur le spectre de comparaison (O2+ et CO2+), mais leur intensité est augmentée en présence du soufre. On observe aussi quelques faibles lignes qui s’expliquent par la présence de composés hydrogénés moins abondants. Aucun isotope n’a été décelé avec certitude. S’il en existait un de masse 33, sa proportion évaluée d’après le poids atomique serait 6%, et l’on devrait observer une ligne 35 correspondant à SH2+.
Chlore P = 35,46. Le spectre de masse du chlore a d’abord été étudié sur le gaz chlorhydrique, auquel ensuite on a substitué le phosgène COCl2 pour éviter l’attaque du mercure. Les spectres obtenus mettent en évidence la structure complexe du chlore. On observe les lignes suivantes :
| 1er ordre | 2e ordre | |||
| Cl35+ | m = 35 | Cl35+ + | = 17,5 | |
| Cl35H+ | » = 36 | Cl37+ + | » = 18,5 | |
| Cl37+ | » = 37 | |||
| Cl37H+ | » = 38 | |||
| COCl35 + | » = 63 | |||
| COCl37 + | » = 65 | |||
L’ensemble de ces lignes montre très clairement que le chlore se compose
