Sulfate de nickel et d’ammonium (SO4)2 Ni(AzH4)2 + 6H2O. — Ce sel, très employé dans le nickelage, s’obtient en ajoutant à une solution saturée de sulfate de nickel, un excès de solution de sulfate d’ammonium. Le sel double se présente en prismes clinorhombiques, vert foncé, de forme tabulaire, solubles dans l’eau, mais insolubles dans une solution saturée de sulfate d’ammonium.
100 parties d’eau dissolvent les poids suivants, du sel anhydre :
| 3°5 | 10° | 20° | 30° | 40° | 50° | 80° |
| 1,8 | 3,3 | 5,9 | 8,3 | 11,5 | 16,4 | 28,6 |
L’insolubilité du sulfate double dans le sulfate d’ammoniaque permet de séparer le sulfate de nickel des sulfates de fer, de zinc, de manganèse et de cuivre.
Azotate de nickel (AzO3)2Ni + 6H2O. — Cristaux verts, solubles dans deux parties d’eau froide, efflorescents à l’air sec, déliquescents à l’air humide, obtenus par l’action de l’acide nitrique sur le métal, ou sur son oxyde ou son carbonate.
Ce sont des prismes clinorhombiques, prenant la forme tabulaire, ou même de lamelles, quand
