Nous avons vu précédemment que le courant n’avait pas d’action sur l’acide fluorhydrique pur. Aussitôt, au contraire, que ce liquide contient du fluorure de potassium en dissolution, la décomposition se produit. Il est probable que ce dernier sel est dédoublé en fluor qui se dégage au pôle positif, et en potassium qui se rend au pôle négatif. Ce métal, aussitôt sa mise en liberté, décompose une portion de l’acide fluorhydrique qui l’entoure, avec dégagement d’hydrogène et en régénérant du fluorure de potassium. C’est ainsi qu’un poids très faible de fluorhydrate de fluorure peut servir à décomposer une quantité beaucoup plus grande d’acide fluorhydrique.
Cependant, pour que l’électrolyse se produise dans de bonnes conditions, il est préférable d’ajouter une assez grande quantité de fluorhydrate de fluorure de potassium. Nous avons indiqué déjà que ce sel était très soluble dans l’acide fluorhydrique anhydre. Il se forme dans ce cas un composé cristallisé plus riche en acide fluorhydrique que le fluorhydrate de fluorure et qui n’abandonne pas d’acide à +19°,4, température d’ébullition de l’acide anhydre. C’est cette combinaison que l’on doit toujours chercher à obtenir pour faire des expériences d’électrolyse ; elle est très soluble dans l’acide fluorhydrique, et le liquide ainsi obtenu est bon conducteur de l’électricité.
On pense bien qu’aussitôt les faits précédents connus nous avons essayé d’électrolyser le fluorhydrate de fluorure de potassium. Ce sel, préparé avec soin et ne renfermant pas de fluorure, peut fondre à une température assez basse, voisine de 140°. Il fournit alors un liquide incolore, un peu épais, se prêtant à des essais d’électrolyse.
L’expérience peut se faire dans le tube en U que nous avons décrit plus haut, et l’on recueille au pôle positif un gaz se combinant au silicium avec incandescence. Seulement le fluorhydrate fondu se boursoufle beaucoup
