ce corps se dissout dans l’eau avec un faible dégagement de chaleur et que, pourtant, sa solubilité augmente au lieu de diminuer, quand la température s’élève. Cette contradiction s’explique parce que le dégagement de chaleur se produit quand on dissout le sel dans une grande quantité d’eau pure, ce qui, au fond, n’est pas le cas dont il est question ici : ce dont il s’agit dans l’application du principe, c’est de savoir si la dissolution d’une nouvelle quantité de sel dans la solution saturée à basse température dégage ou absorbe de la chaleur. L’expérience montra que ce dernier phénomène est endothermique, et cette contradiction apparente du principe en devint alors une confirmation particulièrement frappante.
Ce principe de déplacement de l’équilibre nous donne une indication pour tous les phénomènes liés à une modification des conditions d’équilibre, et, grâce à lui, nous tirons enfin de la loi de l’action de masse les conditions de l’équilibre à une constante près. En retraçant l’histoire de la question, j’ai montré comment cette loi, d’après laquelle l’action d’un corps est proportionnelle à sa concentration, avait été, pour ainsi dire, déjà devinée par Wenzel, pour les vitesses de réaction, et par Berthollet, pour les équilibres, et comment, beaucoup plus tard, elle fut établie expérimentalement par Guldberg et Waage, ainsi que Julius Thomsen et ses successeurs. L’application de la
