16 grammes, il n’est pas en notre pouvoir de réaliser une opération à la suite de laquelle, redécomposant en corps simples le système obtenu, on ne retrouve pas exactement 16 grammes d’oxygène, sans gain ni perte[1].
Il est alors bien difficile de ne pas supposer que cet oxygène a persisté réellement dans la suite des composés obtenus, dissimulé, mais cependant présent : une même substance élémentaire existerait dans tous les corps oxygénés, tels que l’eau, l’oxygène, l’ozone, le gaz carbonique ou le sucre[2].
Or, si le sucre, par exemple, est fait de molécules identiques, c’est au sein de chaque molécule que doit se dissimuler l’oxygène, et de même le carbone et l’hydrogène qui sont les autres éléments du sucre. Nous allons tâcher de deviner sous quelle figure les substances élémentaires subsistent dans les molécules.
6. — Lois de discontinuité chimique. — Des lois chimiques fondamentales vont nous faciliter cette tâche. C’est d’abord que la proportion d’un élé-
- ↑ Il est bien entendu que de l’oxygène ou de l’ozone, intégralement transformables l’un dans l’autre, seront regardés comme équivalents. Même remarque pour tout corps simple pouvant exister sous diverses variétés allotropiques.
- ↑ Incidemment, il n’est pas tout à fait correct de dire que cette substance élémentaire est « de l’oxygène ». Sinon, l’on pourrait aussi bien dire qu’elle est « de l’ozone », puisque oxygène et ozone peuvent se transformer intégralement l’un dans l’autre, sans perte de matière. Une même substance, à laquelle un nom distinct devrait être donné, nous apparaît, selon les circonstances, soit sous l’aspect « oxygène », soit sous l’aspect « ozone ». Nous comprendrons bientôt (19) à quoi cela peut tenir.
