tomes que les lois de discontinuité ont pu être découvertes alors que l’analyse chimique ne répondait pas toujours du dixième[1].
Une molécule peut être monoatomique (formée par un seul atome). Plus généralement elle contiendra plusieurs atomes. Un cas particulier intéressant est celui où les atomes ainsi combinés dans la même molécule sont de la même sorte. On a alors affaire à un corps simple, qui cependant peut être regardé comme une véritable combinaison d’une certaine substance élémentaire avec elle-même. Nous verrons que cela est fréquent, et comment cela explique certaines allotropies (nous avons signalé déjà celle de l’oxygène et de l’ozone).
Bref, tout l’univers matériel, en sa prodigieuse richesse, serait obtenu par l’assemblage d’éléments de construction dessinés suivant un petit nombre de types, les éléments d’un même type étant rigoureusement identiques. Cela fait comprendre combien l’hypothèse atomique pourra simplifier l’étude de la matière, si cette hypothèse est justifiée.
8. — On saurait les poids relatifs des atomes si on savait combien il y en a de chaque sorte dans les molécules. —
- ↑ On conçoit d’ailleurs que des molécules très compliquées puissent être plus fragiles que les molécules faites de peu d’atomes, et par suite puissent avoir moins de chances de se présenter à l’observation. On conçoit aussi que si une molécule est énorme (albumines ?) l’entrée ou la sortie de peu d’atomes ne modifie pas énormément ses propriétés et que la séparation de corps purs correspondant à des molécules somme toute peu différentes, puisse devenir inextricable. Et cela encore accroît les chances pour qu’un corps pur facile à préparer soit fait de molécules formées de peu d’atomes.
