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LES SOLUTIONS

conduisent pas notablement l’électricité, ne sont pas des « électrolytes », Raoult établit les lois suivantes (1884) :

1^o Pour chaque matière dissoute, l’influence est proportionnelle à la concentration^[1]. L’abaissement de la température de congélation est 5 fois plus grand pour de l’eau sucrée qui contient 100 grammes de sucre par litre que pour celle qui n’en contient que 20 grammes.

2^o Deux matières quelconques exercent la même influence à concentration moléculaire égale. De façon plus précise, deux solutions (dans le même solvant) qui contiennent à volume égal autant de molécules-grammes dissoutes, ont même température de congélation, même pression de vapeur, et même température d’ébullition.

Il nous suffirait pour l’instant de savoir ces règles ; ajoutons cependant que les énoncés de Raoult, plus complets, disent quelle influence est due à une concentration moléculaire donnée. Si l’on a dissous, dans ${\mathfrak {N}}$ molécules-gramme d’un solvant qui avait la pression de vapeur $p$, $n$ molécules-gramme (quelconques), obtenant ainsi une solution de pression $p'$, l’abaissement relatif de pression, c’est-à-dire ${\frac {p-p'}{p}}$ est sensiblement égal ${\frac {\mathfrak {N}}{n}}$ : en dissolvant 1 molécule-gramme quelconque dans 100 molécules-gramme de sol-

1. Loi énoncée avant Raoult, par Wüllner et Blagden, mais au sujet d’électrolytes pour lesquels précisément elle n’est pas exacte.

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