des cristaux d’acide benzoïque combinée au zinc.
Il s’était formé du benzoate de zinc (C14H6O4ZnO).
La formule de l’acide gallique est :
- C14H6O10
Celle de l’acide benzoïque :
- C14H6O4 [1]
Elles different donc par O6
Remarque
La réduction n’a lieu qu’en présence d’un grand excès
de zinc d’ammoniaque.
[dans la marge] et So3.HO[2].
- 2°. La notion peut être représentée par la formule ou
l’équation suivante :
- 5So3.HO + C14H6O10 + 6Zn = C14H6O4.ZnO + 5So3ZnO + 5HO.
Dans cette réduction, l’oxygène de l’acide gallique
s’est porté d’abord en partie sur le zinc en combinaison
avec ce nouvel acide, puis ensuite l’excès d’oxygène
(5 équival. d’oxyg.) s’est combiné au zinc pour former
avec l’acide sulfurique un sulfate de zinc.
J’ai cru remarqué [sic] que pednant cette reaction
l’acide gallique avait d’abord été transformé en
acide salicylique, produit déjà moins oxygêné.
Mais il a été impossible de vérifier le fait d’une
façon positive.