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développement relatif de l’électrode positive qui assure la constance du couple.

La force électromotrice de l’étalon dépend naturellement du liquide qui le garnit ; elle n’est pas la même avec le zinc amalgamé qu’avec le zinc ordinaire. Voici les valeurs trouvées avec différents liquides :

Eau acidulée sulfurique	$\left\{{\begin{matrix}\ \\\ \end{matrix}}\right.$	Zinc ordinaire	0,94 volt
		Zinc» amalgamé	1,075volt»
Solution de sel marin	$\left\{{\begin{matrix}\ \\\ \end{matrix}}\right.$	Zinc ordinaire	0,78volt»
		Zinc» amalgamé	0,82volt»
Solution de Chlorure de zinc	$\left\{{\begin{matrix}\ \\\ \end{matrix}}\right.$	Zinc ordinaire	0,83volt»
		Zinc» amalgamé	0,86volt»
Solution de sulfate de zinc	$\left\{{\begin{matrix}\ \\\ \end{matrix}}\right.$	Zinc ordinaire	1,00volt»
		Zinc» amalgamé	1,04volt»
Solution de soude caustique	$\left\{{\begin{matrix}\ \\\ \end{matrix}}\right.$	Zinc ordinaire	1,06volt»
		Zinc» amalgamé	1,09volt»

Avec le zinc ordinaire et la dissolution de sulfate de zinc, la f. e. m. est égale à un volt. MM. Ayrton et Perry avaient déjà noté cette différence de potentiel du système zinc-cuivre‑sulfate de zinc ; mais n’ayant point donné à ce couple une disposition qui lui permît de débiter un courant, ils n’ont pu le proposer comme étalon que pour les mesures par les méthodes à circuit ouvert.

Malgré la propriété qu’elle a de donner le volt, je ne préfère pas la dissolution de sulfate de zinc, parce que la pile aurait, avec ce sel, l’un des défauts que je reprochais tout à l’heure à l’étalon Post-Office : ces variations d’acidité de la liqueur qui peuvent inspirer des doutes sur la valeur exacte de la f. e. m. du couple. J’ai d’ailleurs remarqué que le zinc ordinaire donne partout des résultats plus variables que le zinc amalgamé.

Le liquide que j’ai choisi, au moins provisoirement, est la