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L’ÉQUILIBRE THERMODYNAMIQUE DES FLUIDES HOMOGÈNES.
Que l’on utilise l’une ou l’autre espèce de concentrations, il est à
noter qu’elles sont liées entre elles par la relation d’identité
(3)
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(3)
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Par conséquent la définition chimique du mélange se réduit à
données indépendantes, si
est le nombre des espèces diverses
de molécules[1] présentes.
Entre les deux concentrations on obtient immédiatement la relation
simple
![{\displaystyle {\frac {\alpha _{i}}{\beta _{i}}}=\mu _{i}{\frac {n}{m}}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b3a411f0ffe61160ad197b1e25cd9a282886e5a)
La seconde donnée, soit
se ramène à celle,
du
nombre total de molécules par unité de volume (car
) ; et
cette dernière se confond avec celle de la densité
du fluide, c’est-à-dire
aussi avec celle de l’inverse
de la densité qu’on appelle
le volume spécifique. On a, en effet,
![{\displaystyle \rho ={\frac {\sum m_{i}}{\omega }}={\frac {m}{\omega }},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b18475146ba769cdd6efe29734cb77bbbf16bed)
d’où
![{\displaystyle {\frac {\mathfrak {N}}{\rho }}={\frac {n}{m}},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa4879be61ee0755b2c6a8a061c4fb5134771508)
qui est déterminé lorsque l’on a défini la composition chimique du
mélange.
La troisième donnée enfin se ramène à celle de la température
absolue
(cf. 23, 17), qui lui est liée, dans le cas des gaz parfaits,
par la relation
(4)
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en C.G.S.[2],(4)
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étant la valeur moyenne du carré de la vitesse de translation des
- ↑ En englobant sous cette désignation les atomes dissociés.
- ↑ L’énergie interne d’une molécule-gramme de gaz monoatomique est en effet
petites calories ou
ergs et l’on a
![{\displaystyle 2,97\times 4,185.10^{7}\mathrm {T} =\mathrm {N} {\frac {1}{2}}\mu \mathrm {V} ^{2},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b7cb7a9db797d2464586b0c099bfa6ba7f610f86)
étant le nombre de molécules contenues dans une molécule-gramme, soit
d’où
![{\displaystyle \mathrm {T} ={\frac {6,06.10^{23}}{2,97\times 4,185.10^{7}}}{\frac {1}{2}}\mu \mathrm {V} ^{2}=4,87.10^{15}{\frac {1}{2}}\mu \mathrm {V} ^{2}.}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79d0f62f624a7e6c3d02dd516e846f9234c07be4)