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H. VERGNE ET J. VILLEY.

Par exemple, une augmentation de pression favorisera la réaction réversible 2H²+O² $\rightleftarrows$ 2H²O dans le sens où elle donne de la vapeur d’eau H²O avec diminution de volume ; et inversement.

Il est clair qu’une réaction qui n’amènerait (à $\mathrm {T}$ et $p$) aucune variation de volume serait indifférente à une variation de pression.

Symétriquement à ce que nous avons dit à la fin du paragraphe précédent, nous observerons que le déplacement d’équilibre réclamé par une variation de pression ^[1] peut être masqué par celui que provoque une variation simultanée de température.

Si la variation de pression $dp$ est réalisée (fig. 4) suivant un parcours AC autre que le parcours isotherme AB que nous venons d’étudier

Fig. 4.

— par exemple si elle est adiabatique ^[2] — on peut la considérer comme équivalente à la superposition d’une variation de pression isotherme provoquant un déplacement d’équilibre dans le sens que nous venons de préciser, et d’une variation de température à pression constante provoquant un déplacement complémentaire d’équilibre dont le sens a été étudié au paragraphe 5.

7. Stabilité externe de l’équilibre chimique. — Dans les deux paragraphes précédents, où nous avons considéré la température $\mathrm {T}$ et la

1. Pratiquement provoquée par une variation de volume.
2. Cas symétrique de la variation de température à volume constant.