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LES VARIATIONS DE L’ÉQUILIBRE THERMODYNAMIQUE.

rieure, fermée par une paroi rigide perméable au solvant mais imperméable au corps dissous, plonge dans le liquide comme il est figuré schématiquement sur la figure 11 (la paroi semi-perméable étant

Fig. 11.

supposée placée dans le plan même de la surface libre du liquide).

Dans le plan horizontal de la surface libre inférieure, la pression est p dans le solvant pur et dans sa vapeur, et $(p+\pi )$ dans la solution. Dans le plan de la surface libre supérieure, la pression est $p-\Delta p,$ aussi bien dans la solution que dans la vapeur. Alors, si nous appelons $\varpi _{g}$ le poids spécifique de la vapeur, et $\varpi _{l}$ le poids spécifique de la solution (qui est pratiquement égal au poids spécifique du solvant liquide pur, puisque nous considérons des solutions à faibles concentrations), nous aurons, en appelant $h$ la dénivellation verticale entre les deux surfaces libres, d’une part dans la vapeur $\Delta p=h\varpi _{g},$ d’autre part, dans la solution $(p+\pi )-(p-\Delta p)=h\varpi _{l},$ ce qui nous donne en divisant membre à membre

${\frac {\Delta p}{\pi +\Delta p}}={\frac {\varpi _{g}}{\varpi _{l}}}={\frac {v_{l}}{v_{g}}},$

d’où

(24)

${\frac {\Delta p}{\pi }}={\frac {v_{l}}{v_{g}-v_{l}}},$(24)

formule qui s’écrit sans erreur sensible

${\frac {\Delta p}{\pi }}={\frac {v_{l}}{v_{g}}}.$