détonation. Un fait analogue se produit, mais avec beaucoup moins de violence, quand on enflamme l’hydrogène contenu dans une éprouvette.
![Fig. 14. — Chalumeau pour fondre le platine. — O, oxygène ; H, hydrogène ; C, dard du chalumeau ; E, creuset ; D, lingot de platine ; F, sortie des gaz produits par la combustion ; M, four en briques réfractaires.](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/40/Le%C3%A7ons_%C3%A9l%C3%A9mentaires_de_chimie%2C_1897_-_Fig._14.png/300px-Le%C3%A7ons_%C3%A9l%C3%A9mentaires_de_chimie%2C_1897_-_Fig._14.png)
La flamme de l’hydrogène est très chaude : elle rougit un fil d’acier. Elle est pâle. Pour la rendre éclairante, on verse un peu de benzine dans l’appareil producteur du gaz. La benzine est formée de charbon et d’hydrogène ; elle est décomposée, et les parcelles solides de charbon, portées au rouge, donnent à la flamme son éclat. — Ceci est général : une flamme est pâle quand elle n’est formée que de corps gazeux incandescents ; elle devient éclairante si on y introduit des particules solides.
On utilise généralement la flamme de l’hydrogène au moyen du chalumeau. Cet appareil (fig. 13) se compose de deux tubes emboîtés l’un dans l’autre ; par le tube intérieur, on fait arriver de l’oxygène, et dans l’espace annulaire de l’hydrogène ; on enflamme le gaz à l’extrémité du tube. Remarquons qu’il n’y a pas mélange détonant, puisque l’oxygène n’arrive sur l’hydrogène qu’au fur et à mesure de la combustion. Cette flamme très chaude sert à travailler le verre dans les laboratoires ; on remplacé alors