chez les végétaux et classé ce métalloïde parmi ceux qui entrent dans la composition normale de la matière vivante (’).
Afin de pouvoir continuer l’étude biologique du bore, il était nécessaire de posséder une méthode suffisamment précise de dosage de cet élément. Or, les proportions de bore, déjà très faibles chez les végétaux, sont si petites chez les animaux qu’elles défient toutes les méthodes actuellement connues. Nous avons réussi, en utilisant la réaction de l’acide borique sur les matières colorantes du curcuma, réaction que nous étions parvenus à rendre exacte et sensible (2), à établir une méthode de dosage susceptible de fournir d’utiles résultats.
Notre méthode est basée sur les longueurs différentes de coloration que prennent des bandelettes de papier de curcuma lorsque, dans des conditions données, elles plongent dans des solutions boriquées additionnées d’acide chlorhvdrique, le reste de ces bandelettes évaporant à l’air les solutions qui y montent par capillarité. Pour des poids de bore allant du demimillième au dixième de milligramme, les longueurs colorées sont suffisamment proportionnelles pour qu’on puisse faire de bonnes mesures comparatives avec des solutions titrées.
Voici comment on procède :
Un échantillon représentant io* à 20* de matières sèches s’il est d’origine animale, os 5 à i» seulement s’il est d’origine végétale, est additionné, s’il y a lieu(3), d un peu dé solution de soude pure (4), desséché, puis calciné au rouge sombre, dans une capsule de platine. Il n’est pas indispensable de faire disparaître toute trace de
Les cndres sont triturées dans la capsule avec 5»’ à io«- d’acide phosphorique préparé à partir de l’anhydride, et transvasées dans un ballon de aoo«- à 2 5o«« ; on rince la capsule avec ao«- d’alcool méthylique exempt de bore, qu’on introduit dans le ballon et l’on distille au bain-marié, tant qu’il passe de l’alcool. Celui-ci est reçu directement dans une capsule de platine contenant 5 gouttes de soude normale ou sodium. On ajoute dans le ballon io™* d’alcool méthylique qu’on distille a leur tour, pour entraîner les dernières traces de borate de méthyle. On met la capsule au bainmarié et l’on évapore à sec : l e résidu renferme tout le bore à l’état de borate de
(i) Comptes rendus, t. 155, 191 1, p. a4«, et t. 156, i 9 13, p. ^ et 2027. (2) Bull. Soc. chirn., 4 e série, t. VII, 1910, p. 90.
3) De manière à neutraliser l’acidité naturelle de l’échantillon (suc gastrique, fruits acides, etc.) ou assurer l’alcalinité de ses cendres (jaune d œut, grains
d’avoine, etc)., .,
(*) Nous avons déjà décrit le mode de préparation des reactifs nécessaires dans Bull. Soc. chim., 4 e série, t. VII, i 9 ">, P- 9° et ia5, et t. XIII, i 9 13, p. 3 9 6 (note).
