celle des affinités, l’élément positif de l’une d’elles, qui s’était tourné vers l’élément négatif de la molécule contiguë, se porte par une demi-conversion vers l’élément négatif de la molécule voisine de celle-ci, et arrive ainsi au pôle positif en passant d’un élément à un autre, tandis que l’élément négatif correspondant se porte vers le pôle positif par une suite de mouvements analogues. Cette théorie admet donc comme base fondamentale que, dans les décompositions électro- chimiques, les éléments des corps ne cheminent vers leurs pôles respectifs qu’autant qu’ils rencontrent sur leur passage, dans le liquide intermédiaire, des corps avec lesquels ils forment momentanément des combinaisons solubles ; condition indispensable pour que la chaîne électrique ne soit pas interrompue. Voyons quelques applications de ce principe.
Prenons d’abord deux tubes remplis dans leurs parties inférieures d’argile très-pure légèrement humectée, pour que les dissolutions placées dans les parties supérieures ne puissent s’échapper, et plongeons-les, à moitié, dans un vase d’eau. Le premier, que nous appellerons tube positif, parce qu’il communique, au moyen d’une lame de platine, avec le pôle positif d’une pile, est rempli d’une dissolution de nitrate de cuivre, et le second, que nous appellerons, par une raison semblable, tube négatif, d’eau rendue conductrice par l’addition d’une petite quantité de sel. Aussitôt que I’appareil commence à fonctionner, l’eau est décomposée, l’oxigène et l’hydrogène sont transportés à leurs pôles respectifs, tandis que le nitrate de cuivre n’éprouve aucune décomposition. Comment, en effet, l’oxide de cuivre serait-il transporté du pôle positif au pôle négatif en traversant une
