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MÉMOIRE

Le calcul donnerait, d’après les bases précédentes :

16	vol. hydrogène	=	1,1008	;
16	vol. carbone	=	6,7520	;
4	vol. oxygène	=	4,4104	.
			—————
			12,2632	.

Or, $\scriptstyle {\frac {12,2632}{4}}$ = 3,0658, ce qui s’accorde parfaitement avec le résultat obtenu.

Éther benzoïque. La densité de la vapeur confirme pleinement ces résultats. Nous avons trouvé, par expérience, 5,409 à 0° et 0,76.

En la calculant d’après les bases précédentes, on trouverait :

38	vol. vapeur de carbone	=	16,0360	;
22	vol. hydrogène	=	1,5136	;
4	vol. oxygène	=	4,4104	.
			—————
			21,9600	.

Or, $\scriptstyle {\frac {11,9600}{4}}$ = 5,49, nombre peu éloigné de celui que nous avons trouvé.

Éther oxalique. Nous avons trouvé pour la densité de la vapeur d’éther oxalique ramenée à 0° et 0,76...5,042 dans une première expérience. Une seconde, faite sur de plus grandes quantités et avec un soin particulier, a donné 5,087 ; ce qui établit 6^g,609 pour le poids du litre de cette vapeur à 0° et 0^m,76.