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pend de la même manière de la différence $v'-w$ des températures des molécules, puisque la distance de $m$ à $\mu$ est la même que celle de $m'$ à $\mu .$ Ainsi, en désignant par $q(v-w)$ l’action de $m$ sur $\mu ,$ on aura $q(v'-w)$ pour exprimer l’action de $m'$ sur $\mu ,$ $q$ étant un facteur inconnu, mais commun. Donc l’action totale de $m$ et $m'$ sur $\mu$ sera

$q(v-w+v'-w).$

Or si les températures du prisme ne variaient que dans le sens vertical, c’est-à-dire si elles étaient représentées par l’équation $v=\mathrm {A} +\gamma \,z,$ la somme $(v-w+v'-w)$ serait la même que dans le cas où l’état du prisme est exprimé par l’équation complète

$v=\mathrm {A} +\alpha \,x+\beta \,y+\gamma \,z.$

En effet, en désignant par $x,\,y,\,z$ les coordonnées de $\mu ,$ et par $x+r,\,y+s,\,z+t$ les coordonnées de $m',$ celles de $m$ seront par hypothèse $x-r,\,y-s,\,z+t.$ Si maintenant on substitue ces diverses coordonnées dans l’équation

$v=\mathrm {A} +\alpha \,x+\beta \,y+\gamma \,z,$

afin d’en conclure les valeurs de $v,\,v',\,w,$ on reconnaîtra que l’expression $q(v-w+v'-w)$ ne contient point les coefficients $\alpha$ et $\beta ,$ mais seulement $\gamma ;$ en sorte qu’elle serait la même, si $\beta$ et $\alpha$ étaient nuls. Donc les termes $\alpha \,x$ et $\beta \,y$ n’influent point sur l’action combinée de $m$ et $m'$ sur $\mu .$ On appliquerait le même raisonnement à un système quelconque de deux autres molécules, prises sur une horizontale quelconque. Donc l’effet total, c’est-à-dire la quantité de chaleur qui, en vertu de l’action mutuelle des molécules inégale-