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CHAPITRE X

ANALYSE DES MASSES

Les résultats de cette analyse sont indiqués ici, d’après les auteurs, et principalement d’après Aston. L’ordre suivi est fréquemment le même, conforme à l’évolution progressive des recherches. Les éléments sont, de plus, distingués en deux groupes, selon que les rayons positifs ont été produits dans un tube à gaz ou dans un tube à anode incandescente.

On a désigné par m la masse atomique ou moléculaire déterminée à l’aide des rayons positifs et rapportée à l’oxygène O = 16, par n le nombre d’unités de charge, par P le poids atomique chimique. Pour des groupes de lignes où n = 1, on a indiqué, au lieu du rapport ${\frac {m}{n}}$, la masse m qui est mesurée par le même nombre.

27. Rayons positifs des gaz (Planches II et III).

Oxygène P = 16. — L’oxygène est considéré comme étalon de masse. Il fournit 3 lignes fondamentales :

Atome à charge simple	O+	${\frac {m}{n}}\ =\ 16$
-- —------—--- double	O+ +	--»--- 08
Molécule à charge simple	O2+	--»--- 32

Aucun indice de complexité n’étant observé cet élément est considéré comme simple.

Carbone P = 12.00. — On obtient les lignes suivantes en présence d’oxygène :

Atome à charge simple	C+	${\frac {m}{n}}\ =\ 12$
-- —------—--- double	C+ +	--»--- 06
Molécule CO à charge simple	CO+	--»--- 28
--- —----CO2----—-----—--	CO2+	--»--- 44