rale, les formes instables se dissolvent en plus grande quantité que les formes stables ; par suite, quand l’eau s’est saturée d’acide vitreux, elle se trouve sursaturée par rapport à l’acide porcelanique, qui doit se déposer sur les cristaux déjà existants. Par là, la solution n’est plus saturée pour la forme vitreuse ; de nouvelles quantités d’acide vitreux se dissolvent, et ainsi de suite. L’eau sert d’accélérateur en dissolvant l’acide arsénique vitreux, puis laissant déposer l’acide porcelanique, etc.
La forme vitreuse, instable au contact de la forme porcelanique, peut d’ailleurs se transformer directement, mais la transformation directe est extrêmement lente, tandis que la dissolution et la cristallisation sont relativement rapides. Ici, en somme (mais ce n’est pas toujours le cas), les phénomènes se passent plus rapidement que par la voie directe, grâce à la réaction intermédiaire qui, agissant comme accélérateur, représente une catalyse. Si, au contraire, les réactions intermédiaires sont plus lentes que la réaction directe, le corps considéré n’agit pas comme catalyseur. Les principes généraux nous permettant d’admettre que les réactions intermédiaires sont en général plus rapides que les réactions directes, nous concevons bien que les réactions catalytiques ne soient pas rares, mais qu’elles se rencontrent beaucoup plus souvent qu’on ne le croyait autrefois. Pourtant,
