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L’AGITATION MOLÉCULAIRE

à température constante, indépendante de la raréfaction du gaz.

Il est maintenant bien facile de calculer cette énergie, en même temps que les vitesses moléculaires, pour chaque gaz, à chaque température. La masse $\mathrm {M}$ peut être prise égale à la molécule-gramme. Comme les diverses molécules-gramme occupent à la même température le même volume sous la même pression (18), ce qui donne même valeur au produit $pv$, nous voyons que, dans l’état gazeux :

La somme des énergies de translation des molécules contenues dans une molécule-gramme est à la même température la même pour tous les gaz.

Dans la glace fondante cette énergie totale est de 34 milliards d’ergs^[1]. En d’autres termes le travail développé dans l’arrêt, à cette température, des molécules contenues dans 32 grammes d’oxygène ou 2 grammes d’hydrogène permettrait d’élever 350 kilogrammes de 1 mètre : on voit quelle réserve d’énergie constituent les mouvements moléculaires.

Connaissant l’énergie ${\frac {\mathrm {MU} ^{2}}{2}}$ d’une masse connue $\mathrm {M}$, on a aussitôt $\mathrm {U}$ et par suite la vitesse moyenne $\mathrm {G}$. Toujours dans la glace fondante, pour de l’oxygène ($\mathrm {M}$ égal à 32), l’énergie cinétique est la même que si, toutes les molécules étaient arrê

1. Car toute molécule-gramme occupe alors 22 400 centimètres cubes quand la pression correspond à 76 centimètres de mercure, ce qui donne bien en unités C. G. S. pour le produit ${\frac {3}{2}}\,pv$ la valeur 34·10⁹.