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PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES DES FLUIDES MOTEURS.

ci-dessus s’appliquent aussi bien dans le domaine des équilibres liquide-vapeur que dans le domaine d’homogénéité physique. Rien ne distingue d’ailleurs macroscopiquement l’homogénité mécanique d’un brouillard uniformément réparti et l’homogénéité physique réelle ; et, laissant de côté les difficultés déjà signalées qui se présenteraient dans le cas de gouttelettes extrêmement petites, nous remarquerons que, si les gouttelettes viennent à se séparer, en une phase massive, de la vapeur où elles étaient réparties, la pression et la température restent uniformes et inchangées (s’il y a équilibre), et le volume total n’est pas modifié. Les seules hypothèses essentielles que nous avons utilisées sont : d’une part que l’état du système peut être défini par deux variables : elle est bien satisfaite dans les équilibres liquide-vapeur — d’autre part que le travail produit par le système est égal à $pdv\,;$ cette expression reste vraie quand $v$ est le volume total d’un système fluide hétérogène où la pression est uniforme.

Dans ce domaine intervient une fonction calorimétrique d’importance essentielle dans l’étude des machines à vapeur, c’est la chaleur latente de vaporisation, c’est-à-dire la quantité de chaleur qu’il faut fournir pour transformer, à une température donnée $\mathrm {T} ,$ l’unité de masse de liquide (en équilibre avec de la vapeur) en vapeur (en équilibre avec du liquide). Autrement dit encore, c’est la quantité de chaleur qu’il faut fournir à l’unité de masse du fluide pour la faire passer de l’état que nous avons désigné par M₁ à l’état que nous avons désigné par M₂, en suivant le palier horizontal qui représente la tension d’équilibre $p=f(\mathrm {T} ).$

Cette chaleur de vaporisation n’est évidemment fonction, pour un fluide donné, que de la température, qui suffit à déterminer les états M₁ et M₂ et le chemin suivi pour passer de l’un à l’autre. Représentons-la par $r.$ La relation générale $\delta \mathrm {Q} =d\mathrm {U} +pdv,$ donne alors, par intégration immédiate puisque $p$ reste constante

$r=\left(U_{\mathrm {M} _{2}}-U_{\mathrm {M} _{1}}\right)+p\left(v_{2}-v_{1}\right),$

qui met en évidence, dans la chaleur de vaporisation, deux parties bien distinctes. L’augmentation d’énergie interne $\left(U_{\mathrm {M} _{2}}-U_{\mathrm {M} _{1}}\right)$ se réduit à l’augmentation d’énergie potentielle de cohésion liée à la mise en liberté des molécules contre les forces correspondantes ; il n’y a pas augmentation d’énergie cinétique moléculaire puisque la température n’a pas été modifiée. Le terme $p(v_{2}-v_{1})$ représente