n’exige que des mesures de rayonnement et peut, pour cette raison, être effectuée plus facilement qu’une détermination analogue pour un gaz ordinaire.
Voici un Tableau qui indique les coefficients de diffusion de quelques gaz
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dans l’air ; on a désigné par M la masse moléculaire de ces gaz :
| Vapeur d’eau | = 0,198 | = 18 | ||
| Gaz carbonique | 0,142 | 44 | ||
| Vapeur d’alcool | 0,101 | 46 | ||
| Vapeur d’éther | 0,077 | 74 |
On sait qu’il existe une loi empirique d’après laquelle le coefficient de diffusion mutuelle de deux gaz varie approximativement en raison inverse de la racine carrée du produit de leurs masses moléculaires. Par son coefficient de diffusion, l’émanation du radium vient se placer à côté des gaz qui ont une assez grande masse moléculaire ; cependant la masse, évaluée d’après la loi considérée, serait au-dessous de 100. D’autre part, certaines considérations théoriques ont conduit M. Rutherford à attribuer aux émanations en général, et à celle du radium en particulier, une
