bichlorure de mercure en présence d’acide oxalique ; la mise en liberté d’iode dans une solution d’iodoforme dans du chloroforme[1] (action des rayons pénétrants) ; décomposition de l’acide iodique et de l’acide azotique[2], etc.
Les rayons du radium déterminent la coagulation de la globuline de la même manière que les ions métalliques des électrolytes liquides[3] ; l’effet est dû à l’action des rayons seulement, qui agissent en ce cas comme corpuscules de dimensions atomiques, portant une charge positive.
Les composés radifères semblent s’altérer avec le temps, sans doute sous l’action de leur propre radiation. On a vu (§ 43) que les cristaux de chlorure de baryum radifère qui sont incolores au moment du dépôt prennent peu à peu une coloration tantôt jaune ou orangée, tantôt rose ; cette coloration disparaît par la dissolution. Le chlorure de baryum radifère dégage des composés oxygénés du chlore : le bromure dégage du brome. Ces transformations lentes s’affirment généralement quelque temps après la préparation du produit solide, lequel, en même temps, change d’aspect et de couleur, en prenant une teinte jaune ou violacée. La lumière émise devient aussi plus violacée.
Les sels de radium purs semblent éprouver les mêmes transformations que ceux qui contiennent du baryum. Toutefois les cristaux de chlorure, déposés en solution acide, ne se colorent pas sensiblement pendant un temps qui est suffisant, pour que les cristaux de chlorure de baryum radifère, riches en radium, prennent une coloration intense.
Une solution de chlorure de radium pur contenue dans un vase de platine attaque celui-ci avec dissolution de platine ; cette réaction est probablement due à la mise en liberté de chlore dans la solution[4].
Les rayons pénétrants du radium déterminent la combinaison lente du chlore et de l’hydrogène, avec formation d’acide chlorhydrique ; cet effet est analogue à celui de la lumière[5].
