grandeurs moléculaires dans les liquides ; ce n’était d’ailleurs pas pour des liquides purs, mais pour des corps dissous. Van ’t Hoff découvrit que, dans les solutions étendues, les corps dissous suivent la loi des gaz. Tout gaz tend à remplir uniformément tout l’espace qui lui est offert et ne cesse de se mouvoir tant que cette répartition n’est pas uniforme ; de même tout corps dissous tend à se diffuser dans le dissolvant jusqu’à ce que la concentration soit la même partout. Un gaz manifeste par sa pression sa tendance à s’étendre au delà du volume qu’il occupe ; van ’t Hoff prouva qu’il existe aussi pour les corps dissous une pression tout à fait analogue à celle des gaz, mais qui ne se manifeste pas facilement dans les circonstances ordinaires. Il faut supposer la solution séparée du reste du dissolvant par une paroi perméable pour le dissolvant, imperméable pour le corps dissous. Le dissolvant est à cet égard pour le corps dissous ce que l’espace est pour le gaz. La pression s’établit si le gaz est séparé du reste de l’espace par une paroi impénétrable au gaz, mais qui traverse l’espace, c’est-à-dire par une paroi mobile.
Wilhelm Pfeffer avait déjà montré longtemps auparavant qu’on pouvait réaliser les conditions qui sont nécessaires pour observer la pression des corps dissous. Il avait reconnu par observation que l’action de l’eau pure déterminait des pressions très élevées dans des cellules végétales, et il s’était
