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L’ATOME D’ÉLECTRICITÉ

c’est-à-dire, puisque $\mathrm {A}$ est égal à ${\frac {\mathrm {H} e'}{u}}$

$\mathrm {N} e'={\frac {\mathrm {RT} }{\mathrm {D} }}\,{\frac {u}{\mathrm {H} }}$.

C’est l’équation de Townsend (qu’il a au reste obtenue de façon différente).

Pour connaître le produit $\mathrm {N} e'$, il suffisait donc, puisque la mobilité ${\frac {u}{\mathrm {H} }}$ était connue, de mesurer le coefficient $\mathrm {D}$ de diffusion. C’est ce que Townsend a fait. Il trouva ainsi que, pour les divers gaz et les diverses radiations ionisantes, la valeur du produit $\mathrm {N} e'$ est voisine de la valeur 29·10¹³ fixée par l’électrolyse pour le produit $\mathrm {N} e$. La charge $e'$ est donc égale à la charge indivisible $e$ de l’électrolyse^[1].

Une vérification postérieure, relative au cas très intéressant des ions dans les flammes, se tire des expériences de Moreau^[2] sur la mobilité et la diffusion de ces ions. Elle conduit pour $\mathrm {N} e$ à la valeur 30,5·10¹³, égale à 5 pour 100 près à la valeur donnée par l’électrolyse.

Si on se rappelle que, en raison de l’irrégularité du mouvement moléculaire, le coefficient de diffusion est toujours égal à la moitié du quotient ${\frac {\mathrm {X} ^{2}}{t}}$ qui caractérise l’agitation (70), on pourra encore écrire l’équation de Townsend sous la forme

$\mathrm {N} e'=2\mathrm {RT} \,{\frac {t}{\mathrm {X} ^{2}}}\,{\frac {u}{\mathrm {H} }}$

1. Une petite proportion de charges différentes (polyvalentes par exemple) pourrait avoir échappé à l’observation, l’incertitude des mesures paraissant être largement de 10 p. 100.
2. Comptes Rendus, 1909.

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