par une fraction simple arbitraire, 23 par exemple, et ne changeons pas les autres termes. La nouvelle liste
est encore une liste de nombres proportionnels. Car le composé qui par exemple contenait H grammes d’hydrogène pour O d’oxygène et C de carbone contient aussi bien (c’est dire la même chose) 2H grammes d’hydrogène pour 2O d’oxygène et 3C′ de carbone. Sa formule qui était Hp Oq Cr peut donc aussi bien s’écrire
et si , , étaient entiers, 2, 2, 3 seront entiers.
La nouvelle formule peut d’ailleurs être plus simple que l’ancienne. Le composé dont la formule primitive serait H3C2 prendrait avec les nouveaux nombres proportionnels la formule H6C′6, c’est-à-dire la formule HC′.
L’un ou l’autre des deux systèmes de formules exprime complètement tout ce que donne l’analyse chimique. Nous ne pouvons donc tirer de cette analyse aucune raison de décider si l’atome de carbone et celui d’hydrogène sont dans le rapport de C à H, ou de C′ à H, et par suite aucun moyen de juger combien une molécule donnée contient d’atomes de chaque sorte.
En d’autres termes :
Il existe toute une multiplicité de listes de nombres proportionnels distinctes, c’est-à-dire ne donnant pas à un même composé la même for-
