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H. VERGNE ET J. VILLEY.
ou
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16. Potentiels chimiques moléculaires. — L’utilisation de la molécule-gramme
au lieu de l’unité de masse conduit à employer, dans
l’étude des mélanges de gaz parfaits, au lieu des potentiels chimiques
ordinaires
les potentiels chimiques « moléculaires »
(45)
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Ils sont d’ailleurs immédiatement et très simplement liés entre eux
car la relation
où
est la masse moléculaire du gaz
considéré, entraîne
(46)
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(46)
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De même que
est donné indifféremment (cf. § 7 et § 10) par
(
étant considéré comme une fonction des
de
et
) ou
par
(
étant considéré comme une fonction des
, de
et de
)
le potentiel chimique moléculaire
peut être obtenu en dérivant
par rapport à
la fonction
(des
, de
et de
) ou la fonction
(des
de
et de
)
Calculons-le par exemple sous la forme
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(47)
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est donné, avec les variables qui conviennent, par les relations (41)
ou (42). On notera que chaque potentiel thermodynamique moléculaire
est fonction du seul nombre
de même indice que lui.
Alors
donne
![{\displaystyle \varpi _{i}=\mathrm {F} _{i}+x_{i}{\frac {\partial \mathrm {F} _{i}}{\partial x_{i}}}\,;}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/83ea992f6f17867692cdbbe11f1ac41f29fe798f)
le seul terme de
qui dépend de
est
dont la dérivée est
il reste donc
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